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  【应用化学反应原理知识解决下列问题.(1)某温度下纯水中c(H+)=2.0×10-7mol•L-1,则此纯水中的c(OH-)=______.(2)将某CH3COOH溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(H+)______原来的十分之一】

  应用化学反应原理知识解决下列问题.

  (1)某温度下纯水中c(H+)=2.0×10-7mol•L-1,则此纯水中的c(OH-)=______.

  (2)将某CH3COOH溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(H+)______原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).

  (3)0.1mol•L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH中pH最大的是______(填序号);实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因______(用离子方程式表示).

  (4)一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸气时,放出247.5kJ热量,其反应的热化学方程式为______.

1回答
2020-04-3006:01
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杜军

  (1)纯水显示中性,c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol/L,故答案为:2.0×10-7;(2)CH3COOH溶液中存在:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,促进电解质电离,n(H+)增大,所以则稀释后的溶液中c(H+)大于原来的十分之一...

2020-04-30 06:06:16
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