考点：

　　弱电解质在水溶液中的电离平衡

　　专题：

　　电离平衡与溶液的pH专题

　　分析：

　　A．加入CH3COONa，溶液中c（CH3COO-）增大，抑制CH3COOH电离；B．加入Na2CO3，Na2CO3和H+反应生成二氧化碳，促进CH3COOH电离；C．加水稀释促进CH3COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度；D．加水稀释促进CH3COOH电离，但溶液中c（OH-）增大．

　　A．加入CH3COONa，溶液中c（CH3COO-）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右移动，故A正确；B．加入Na2CO3，Na2CO3和H+反应生成二氧化碳，促进CH3COOH电离，所以平衡向右移动，故B正确；C．加水稀释促进CH3COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C（H+）减小，故C正确；D．加水稀释促进CH3COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故D错误；故选D．

　　点评：

　　本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定醋酸电离平衡移动方向，注意水的离子积常数、醋酸电离平衡常数只与无关有关，为易错点．