【回答下列问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH-查字典问答网

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　　【回答下列问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：___；A．c（H+）B．c(H+)c(CH3COOH)C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）（】

　　回答下列问题：

　　（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：___；

　　A．c（H+）

　　B．c(H+)c(CH3COOH)

　　C．c（H+）•c（OH-）

　　D．c（OH-）/c（H+）

　　（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数___（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）___醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）；

　　（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=___．（填准确数值）．

1回答

2020-04-3015:02

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谭亚明

　　（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A正确；

　　B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B错误；

　　C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，故C错误；

　　D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D错误；

　　故答案为：A；

　　（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，

　　故答案为：大于；大于；

　　（3）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，

　　故答案为：9.9×10-7mol/L．

2020-04-30 15:05:46

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