来自冯晓刚的问题
C原子核外2p轨道只有2个电子,还有一个空轨道,那么从键合电子对自旋方向的角度考虑,C最多能形成的共价键数为多少?C在形成4个共价键时，是怎么形成的？外层只有2个单个电子啊？
C原子核外2p轨道只有2个电子,还有一个空轨道,那么从键合电子对自旋方向的角度考虑,C最多能形成的共价键数为多少?
C在形成4个共价键时，是怎么形成的？外层只有2个单个电子啊？
在有机分子中C原子的价数为4,每个C形成4个共价键.2p轨道是三个能量相同的轨道：2px,2py,2pz,电子排入时,按照保里原理,洪特规则以及能量最低原理,对于能量相同的轨道,应先分占不同的轨道,继续填入时再配对.所以碳原子核外电子在填满1s,2s后只剩下两个电子,分别填入两个2p轨道,还剩有一个2p轨道是空的.
sp3杂化时,是2s和2p一共四个轨道混杂,形成四个能量相同,方向不同的轨道,原来在2s和2p轨道上的四个电子分占四个不同的杂化轨道.
我们刚开始学。。。什么杂化啊都不懂啊，好无奈
只要记住：每个C形成四个共价键，因为C的最外层有四个电子。
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