1.反应速度越快,说明还原性（氧化性）越强?

　　答,错误,反应速率和温度、反应物的活化能有关,与氧化还原性没有必然联系；

　　2.失电子越多,还原性越弱?

　　答：错误,还原性的强弱和失电子的能力有关,越容易失电子,还原性越强；反之,越不容易失电子,还原性就越弱；和失电子的多少没有关系；

　　3.得电子越多,氧化性越弱?

　　答；错误,和上题同理,氧化性的强弱和得电子的能力有关,得电子能力强,氧化性越强；反之,得电子能力弱,氧化性就越弱；和得电子的多少没有关系；

　　4.在同等反应条件下,还原剂化合价越高,还原性越强?

　　答：还原剂的还原性的强弱和失去电子的能力有关,和化合价没有必然联系；

　　5.如何辨认氧化产物和还原产物?（稍微详细点）

　　答：氧化剂在反应中被还原,被还原生成的物质就叫做还原产物,它就有还原性；还原剂在反应中被氧化,被氧化生成的物质就叫做氧化产物,它就有氧化性性；

　　如反应Fe(还原剂)+H2SO4（氧化剂）=FeSO4（氧化产物+H2（还原产物）

　　在反应中,铁失去电子,是还原剂,硫酸里的氢离子得到电子,为氧化剂,铁被氧化成了二价铁离子,为氧化产物,硫酸里的氢被还原成了氢气,为还原产物；

　　6.水做为还原剂的例子

　　2F2(氧化剂)+2H2O（还原剂）=4HF（还原产物）+O2（氧化产物）

　　反应中,F2得到电子,为氧化剂,水中的氧失去电子,为还原剂,F2自身被水还原成了HF,水自身被F2氧化成了氧气.

　　在反应中,化合价升高的是还原剂,它失电子；化合价降低的是还原剂,它得电子.