氧化还原反应

　　科技名词定义

　　中文名称：氧化还原反应英文名称：oxidation-reductionreaction;redox定义：电子从还原剂转移到氧化剂的过程,是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一.代谢中的氧化还原反应有：脱氢氧化、脱电子氧化或直接加氧等.氧化与还原是同时进行的.所属学科：生物化学与分子生物学（一级学科）；新陈代谢（二级学科）

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　　百科名片

　　氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行.两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系.有机化学中也存在氧化还原反应.

　　目录

　　规律

　　永恒规律

　　概念

　　记法

　　范例——氢气与氯气

　　范例——碳与硝酸

　　范例——工业炼铁

　　范例——复分解反应

　　展开

　　氧化还原反应实质：发生了电子的转移.(即在离子化合物中是电子的得失,在共价化合物里是电子的偏离与偏向）

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　　规律

　　因为氧化还原反应中会发生电子转移,也就是元素的化合价会发生变化,可以得知：

　　复分解反应不是氧化还原反应

　　置换反应一定是氧化还原反应,化合和分解反应不一定是氧化还原反应.

　　有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

　　感受氧化还原反应的实质

　　有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如石墨变成金刚石）.复分解反应则一定不是氧化还原反应.

　　对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应,有属于氧化还原反应的（例如一氧化碳还原氧化铜）,也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧）

　　归中反应,歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应.

　　氧化反应：

　　还原剂（反应物）→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性：化合价降低趋势）

　　还原反应：

　　氧化剂（反应物）→得eˉ或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物（具有氧化性：化合价升高趋势）

　　氧化还原反应的具体规律是：

　　1、守衡律：氧化还原反应中,得失电子总数相等,化合价升降总值守衡

　　2、强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物

　　还原性：还原剂＞还原产物

　　3、价态律：元素处于最高价态,只具有氧化性；元素处于最低价态,只具有

　　还原性；处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性

　　4、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态5、优先律：在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应

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　　永恒规律

　　当某元素为最高价次时,它只能做氧化剂.

　　当某元素为最低价次时,它只能做还原剂.

　　当某元素为中间价次时,它既能做氧化剂,又能做还原剂[迄今为止没有发现氟气(单质氟,即F2)具有还原性].

　　还原剂的还原性一定大于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性.

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　　概念

　　反应的本质是电子有转移(或电子偏移）,其特征为化合价的升降.化合价升高,即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.

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　　记法

　　氧化还原反应概念

　　还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物

　　一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.

　　总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物.

　　还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.

　　记法1：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原.

　　失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂还原剂,相依相存永不离.

　　记法2：升失氧还氧,降得还氧还

　　解释：1.化合价升高,失去电子,发生氧化反应,充当还原剂,生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性.

　　2.化合价降低,得到电子,发生还原反应,充当氧化剂,生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性.

　　记法3：升失被氧还

　　降得被还氧

　　解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂.

　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂.

　　记法4：

　　剥下伪装的外套（失去电子）,真实面目被还原的是还原剂,还原剂当然发生氧化反应,电子为负价,失去电子负负得正,化合价升高

　　披上伪装的外套（得到电子）,真实面目被氧化的是氧化剂,氧化剂当然发生还原反应,电子为负价,得到电子正负得负,化合价降低

　　记法5：

　　升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂,

　　降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂.（注：升高、失去指化合价升高或降低,失去、得到指电子得失）

　　记法6：

　　失升氧化还原剂,得降还原氧化剂.

　　失电子,化合价升高,被氧化,是还原剂；得电子,化合价降低,被还原,是氧化剂.

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　　范例——氢气与氯气

　　氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下：

　　H2+Cl2=2HCl

　　氧化还原反应范例

　　我们可以把它写成两个半反应的形式：

　　氧化反应：

　　H2→2H++2e-

　　还原反应: