我觉得第三题有两解!还有一解为pbo3与pbo,之比为：3:7已知：Pb的化合价只有＋2、＋4,且＋4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O

　　我觉得第三题有两解!还有一解为pbo3与pbo,之比为：3:7

　　已知：Pb的化合价只有＋2、＋4,且＋4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解：

　　PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.

　　现将amolPbO2加热分解,收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2.加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol.

　　试回答下列问题：

　　(1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式___________________________________.

　　(2)通过计算确定y与a、x的函数关系式.

　　(3)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3,则剩余固体中含有的物质为____________；其物质的量之比为____________.

　　⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O

　　⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)=axmol、n(Pb4＋)=a(1－x)mol

　　根据电子守恒：n(O2)=ax/2mol、n(Cl2)＝a(1－x)mol

　　y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2mol＋a(1－x)mol＝a(1－x/2)mol

　　⑶Pb3O4、PbO3:4