常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓-查字典问答网
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来自齐寅峰的问题

  常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:实验编号HA物质的量浓度(mol•L-1)NaOH物质的量浓度(mol•L-1)混合溶液的pH

  常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

  实验编号HA物质的量浓度(mol•L-1)NaOH物质的量浓度(mol•L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=9(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___.

  (2)乙组混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是___

  (3)丙组实验结果分析,HA是___酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___

  (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___mol•L-1.运用守恒知识,给出丁组混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算).

  c(Na+)-c(A-)=___mol•L-1 c(OH-)-c(HA)=___mol•L-1.

1回答
2020-04-2706:19
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曲桦

  (1)一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L,则酸碱的物质的量相等,如a=7,说明反应后溶液呈中性,则HA是强酸,如a>7,反应后呈碱性,则HA是弱酸,

  故答案为:a=7,HA是强酸;a>7,HA是弱酸;

  (2)由于反应后溶液呈中性,则有c(OH-)=c(H+),根据溶液呈中性,则有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(A-)=c(Na+),

  故答案为:c(A-)=c(Na+);

  (3)等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,由于NaOH为强碱,则该酸为弱酸,在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-,则c(Na+)>c(A-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),

  故答案为:弱;c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);

  (4)溶液的pH=9,则氢离子浓度为10-9mol/L,等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的,c(OH-)=K

2020-04-27 06:20:52
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