室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mo-查字典问答网

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　　室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中：c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（OH-）B.a～b段溶液中：c（Na+

　　室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

　　A.a点所示溶液中：c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（OH-）

　　B.a～b段溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

　　C.pH=7时的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）

　　D.b点所示溶液中：c（HA）>c（Na+）>c（A-）

1回答

2020-04-2621:07

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宋正勋

　　A．a点酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成NaA，根据图知，该溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，溶液中存在质子守恒c（H+）+c（HA）=c（OH-），则c（HA）<c（OH-），结合电荷守恒得c（Na+）>c（A-），弱酸根离子水解程度较小，则溶液中存在c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（HA），故A错误；

　　B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故B正确；

　　C．pH=7时溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）=c（A-），则c（Na+）<c（A-）+c（HA），故C错误；

　　D．b点溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）=c（A-），故D错误；

　　故选B．