a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素．a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2-1，最外层电子数为2n+l，若n=3，则a为Cl，b、c、d不能都处于短周期，不符合题意，则n=2，a为N元素；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物，则b为O元素、d为S元素；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质，则c为Al；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的，外围电子排布为3d54s1，则e为Cr．

　　（l）a为N元素，在周期表中的位置：第二周期VA族；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的，价电子电子排布式为3d54s1，3d轨道中的5个电子为单电子，

　　故答案为：第二周期VA族；3d54s1；5；

　　（2）同周期随原子序数增大，电负性增大趋势，同主族自上而下电负性减小，故电负性：O>S>Al，

　　因为N元素的3p轨道为半满状态，比较稳定，故N元素第一电离能高于氧元素的，

　　故答案为：O>S>Al；因为N元素的3p轨道为半满状态，比较稳定；

　　（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，中心原子杂化轨道数目为3，其中心原子的杂化类型为sp2杂化，由于非金属性O>N、O>S，故氢化物中H2O最稳定，

　　故答案为：sp2杂化；H2O；

　　（4）a和b形成的离子W呈平面正三角形，则W为NO3-，b、d组成的极性分子为SO2，SO2通入含少量NO3-离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成．发生反应的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，

　　故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

　　（5）元素Al与Fe构成合金属于金属晶体，晶胞中Al原子数目为8×18