来自查红彬的问题
【SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用.其制备路线如下:已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl].(1)】
SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用.其制备路线如下:
已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl].
(1)写出物质A的名称:___.
(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是___(用化学方程式表示).
(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:___.
(4)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:___;该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是___.
(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是___;如何鉴别是否漂洗干净___.

