来自查红彬的问题
【SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．（1）】
SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如下：
已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
（1）写出物质A的名称：___．
（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是___（用化学方程式表示）．
（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：___．
（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：___；该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是___．
（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是___；如何鉴别是否漂洗干净___．
