在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2△.2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si△.Mg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体．如图1是

　　在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2 △ .

　　 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si △ .

　　 Mg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体．如图1是进行Mg与SiO2反应的实验装置．试回答下列问题．

　　（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气．在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A___，B___，C___（填序号）．

　　①稀硫酸②浓硫酸③稀盐酸④石灰石⑤纯碱⑥锌粒

　　（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是___；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是___．

　　（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①___，②___．

　　（4）这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如图2下流程进行提纯：

　　其中涉及的化学方程式为__ SiCl4、SiCl4+2H2  △  .

　　 Si+4HCl

　　_ SiCl4、SiCl4+2H2  △  .

　　 Si+4HCl

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