独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）与浓硫酸反应生成Ln2（SO4）3和磷酸，过滤出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后过滤出含有钪元素的滤渣并得到含有Ln的滤液，再次过滤得到滤渣Ln2（HPO4）3，经过第一步转化Ln2（HPO4）3转化成LnCl3•6H2O，在干燥的HCl气流中加热LnCl3•6H2O，能得到无水LnCl3，电解LnCl3得到Ln，

　　（1）LnPO4与浓H2SO4反应生成Ln2（SO4）3和磷酸，反应的化学方程式为：2LnPO4+3H2SO4=Ln2（SO4）3+2H3PO4；

　　Ln2（HPO4）3与Ln3+、HPO42-之间存在沉淀转化平衡，Ln2（HPO4）3的溶解平衡表达式为：Ln2（HPO4）3（s）⇌2Ln3+（aq）+3HPO42-（aq），

　　故答案为：2LnPO4+3H2SO4=Ln2（SO4）3+2H3PO4（或3LnPO4+3H2SO4=Ln2（SO4）3+Ln（H2PO4）3）；Ln2（HPO4）3（s）⇌2Ln3+（aq）+3HPO42-（aq）；

　　（2）pH试纸使用的操作方法为：取一小块试纸放在表面皿（玻璃片）上，用沾有待测液的玻璃棒（胶头滴管）点于试纸的中部，半分钟后与标准比色卡比较，确定溶液的pH值，

　　故答案为：取一小块试纸放在表面皿（玻璃片）上，用沾有待测液的玻璃棒（胶头滴管）点于试纸的中部，半分钟后与标准比色卡比较，确定溶液的pH值；

　　（3）在实验室中洗涤所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法为：将沉淀置于放置在新制过滤器中，注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体滤干，再重复两到三次；

　　若最后一次的洗涤液中不含硫酸根离子，则已经洗涤干净，操作方法为：取最后一次洗涤浸出液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明已洗涤干净，

　　故答案为：将沉淀置于放置在新制过滤器中，注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体滤干，再重复两到三次；取最后一次洗涤浸出液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明已洗涤干净；

　　（4）由于氯化氢具有挥发性，若直接加热LnCl3•6H2O，生成的是LnOCl，反应的化学方程式为：LnCl3•6H2O △ .