绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下：25℃时pH值

　　绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

　　查询资料，得有关物质的数据如下：

　　25℃时pH值25℃时pH值饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为___、___、___；

　　（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②___；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___．

　　（3）操作IV的顺序依次为___、___、过滤洗涤．

　　（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___．

　　（5）常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+的平衡常数为：___（保留1位小数）．