恒温时,以固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数A.不变B.增大C.减小,（我不能理解,由勒夏特
恒温时,以固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),
重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数A.不变B.增大C.减小,
（我不能理解,由勒夏特列原理,平衡移动只能是减弱这样一种情况,而不能抹去,所以.我的理解是“因为NO2是再加进来的,所以NO2的体积分数比以往的要大,所以是增大了”）
答案是正确的.
为了便于你理解,你可以想象：
在恒温时,在另一个与原平衡一样的固定容积的容器内,加入等物质的量的NO2,等达到平衡时,两个平衡是完全相同的等效平衡；然后把两个固定容积压缩成一个固定容积,此时平衡应向气体体积缩小方向移动,所以重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数减小
我不能理解这种说法我也在网上见过了可不能解决我的疑问
上面的做法不能解决你的疑问，你可以再建立一个新的平衡。根据体积比等于物质的量之比，你把第一次平衡生成的N2O4全部转化为NO2，然后你把第二次加入的NO2物质的量与第一次NO2的物质的量的比得出第二次固定容积的容器的容积，再加入NO2在恒温时，达到新的平衡，此时的平衡与原平衡是等效平衡，然后把两个固定容积压缩成第一个固定容积的容器中，此时平衡应向气体体积缩小方向移动，而正反应是气体体积缩小的平衡，所以重新达到平衡后，与第一次平衡相比NO2的体积分数减小
