来自姜青山的问题
高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于多少
高二电离平衡计算题
常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于多少
水解忽略
常温下醋酸电离平衡常数为1.76×10^-5
K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH]=1.76×10^-5
[H+]=10^-6
C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=17.6
醋酸钠里的醋酸根离子不会电离吗？如果只要求关系式的话能列出来吗？
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