化学水溶液中的离子平衡问题下列各组比较中,前者比后者大的是:-查字典问答网

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　　化学水溶液中的离子平衡问题下列各组比较中,前者比后者大的是:（1）25度时Ph均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中物质的物质的量浓度.（2）同温同浓度的氯化钠和氨水的导电能力.（3）25度时,Ph

　　化学水溶液中的离子平衡问题

　　下列各组比较中,前者比后者大的是:（1）25度时Ph均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中物质的物质的量浓度.（2）同温同浓度的氯化钠和氨水的导电能力.（3）25度时,Ph均为3的氯化钠和FeCl₃溶液中水的电离程度.

1回答

2020-04-2415:03

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黄万伟

　　1,PH等于2说明此时两个溶液中c氢离子物质的量溶液都为10的负2次方即0.01摩每升

　　盐酸是强电解质在水中完全电离,所以其物质的量浓度就是0,01,HCl物质的量浓度与氢离子浓度相同.

　　而醋酸是弱电解质在水中部分电离,只有一部分电离时氢离子浓度为0.01,那还有一部分没有电离的以醋酸分子形式存在的,也在溶液中,所以其浓度肯定大于0.01

　　醋酸溶液的物质的量溶液大于氢离子物质的量浓度.

2020-04-24 15:03:38

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