关于盐类的水解,急+急+急!关于FeCL3的水解平衡(Fe3+)+3H20=可逆==Fe(0H)3+3H+（正反应为吸热反应）加入Fe单质为什么平衡向左移?为什么Fe3+水解率增大?为什么Fe不与H+反应，平衡向右移呢？还有为什
关于盐类的水解,急+急+急!
关于FeCL3的水解平衡
(Fe3+)+3H20=可逆==Fe(0H)3+3H+（正反应为吸热反应）
加入Fe单质
为什么平衡向左移?
为什么Fe3+水解率增大?
为什么Fe不与H+反应，平衡向右移呢？
还有为什么Fe3+水解率增大？为什么向左移水解程度还增大呢？
两摩尔铁离子和一摩尔铁单质反应生成三摩尔亚铁离子
加入铁单质,铁离子浓度降低,平衡向做移动
铁离子反应掉的瞬间,氢氧化铁的浓度没有变,等同于铁离子的水解度增大,由勒夏特列原理可知平衡虽然移动,但是无法回到原来的状态,也就是说虽然可逆反应平衡向做移动,即向铁离子的水解度减小的方向移动,但是不可能回到原来的状态,所以是增大了
我们不妨加设铁离子是瞬间减少了很多,水解度=（水解产物的量）/（水解产物的量+未水解部分的量）,就提论题,水解产物就是氢氧化铁,未水解部分就是铁离子
铁离子瞬间减少了很多,这一瞬间氢氧化铁的量没有变,水解度当然会增大,平衡向恢复原水解度的方向移动,虽然氢氧化铁的量有所减小,铁离子的量有所增加,但是回不到原平衡,所以水解度还是增大了
ls我谢谢你,溶液中氢离子的浓度就那么点儿,怎么可能溶解铁单质?氢离子可都是水解出来的啊.反过来说,如果氢离子真的很多,根据方程式的系数,氢氧化铁的物质的量应该也很多,这样氢氧化铁就会和氢离子反应,从而减少氢离子的量,使其浓度不足以与铁单质反应
