Ⅰ．（1）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，金属元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性K>Na>Mg>Al，所以K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢，故答案为：K；Al；

　　（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较金属性强弱，故答案为：不合理；因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物；

　　Ⅱ．（3）A是分液漏斗，D为导致的干燥管，有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸；

　　（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，用浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液制取氯气，氯气氧化硫化钠得到S，从而证明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl>S，离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-；

　　氯气有毒，不能直接排空，要进行尾气处理，氯气能和强碱NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而降低毒性；

　　故答案为：Na2S溶液（其他答案合理也可）；Cl2+H2S=S+2H++2Cl-；NaOH；

　　（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅胶，产生白色胶状物质；因为盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸钠反应，应该除去，除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，

　　故答案为：硅酸钠溶液；出现白色胶状物质；饱和碳酸氢钠溶液．