I．A中稀盐酸和氯酸钠发生氧化还原反应生成二氧化氯，反应方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；生成的气体中含有氯气和二氧化氯，二氧化氯在D中被稳定剂吸收生成NaClO2，则C应该吸收氯气，防止干扰实验；酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；二氧化氯具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色；

　　（1）稀盐酸和氯酸钠发生氧化还原反应生成二氧化氯和氯气，反应方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，故答案为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；

　　（2）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则从C出来的气体不含氯气，说明C能吸收氯气，故答案为：吸收氯气；

　　（3）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据反应物和生成物书写离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；

　　在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，二氧化氯能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以F能检验是否有二氧化氯生成，

　　故答案为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O； 验证是否有ClO2 生成；

　　II．（1）选择以下装置，通过实验现象依次完成以下验证：SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性，根据实验目的及实验装置知，先用浓盐酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，二氧化硫属于酸性氧化物，具有还原性、氧化性和漂白性，用品红溶液检验其漂白性、用硫化钠溶液检验其氧化性、用氯化铁溶液检验其还原性，二氧化硫有毒，不能直接排空，所以要用碱液处理尾气，所以其装置顺序是A C I B F E G，

　　故答案为：A C I B F E G；

　　（2）浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫通入水中生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸而产生干扰，所以要检验二氧化硫是否与氯化钡溶液反应，应该排除强氧化性物质且也不能是碱性物质，

　　臭氧和二氧化氮具有氧化性、氨气属于碱性气体，故选AD；

　　二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、NO和氢离子，离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，

　　故答案为：AD；3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

　　（3）滴定终点为：当滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色；

　　二氧化硫具有还原性、碘具有氧化性，二者在水溶液中发生反应SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，根据SO2---I2，

　　设二氧化硫物质的量为xmol，

　　SO2---I2

　　1mol 1mol

　　xmol 0.04000mol/L×0.025L

　　1mol：1mol=xmol：（0.04000mol/L×0.025L）

　　x=0.001mol，

　　该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）=0.001mol×64g/mol0.2L