【第十三天：把一块铁铝合金溶于足量盐酸中,通乳足量氯气,再加入过量NAOH溶液,过滤,灼烧滤渣,得第十三天：把一块铁铝合金溶于足量盐酸中,通乳足量氯气,再加入过量NAOH溶液,过滤,灼烧滤渣,】
第十三天：把一块铁铝合金溶于足量盐酸中,通乳足量氯气,再加入过量NAOH溶液,过滤,灼烧滤渣,得
第十三天：
把一块铁铝合金溶于足量盐酸中,通乳足量氯气,再加入过量NAOH溶液,过滤,灼烧滤渣,得到的固体残留物的质量恰好跟原来合金质量相等.则合金中Fe、Al质量比是：
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想知道为什么
解析：
反应相关方程式：
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
2Al+6HCl→AlCl3+3H2↑
2FeCl2+Cl2→2FeCl3
AlCl3+3NaOH（少量）→Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3+NaOH（过量）→NaAl（OH）4
或写成Al（OH）3+NaOH（过量）→NaAlO2+2H2O
FeCl3+3NaOH→Fe（OH）3↓+3NaCl
Fe（OH）3不溶于碱溶液
所以滤渣为Fe（OH）3
2Fe（OH）3-（△）→Fe2O3+3H2O
所以最终所得化合物为Fe2O3
Fe元素在整个过程中没有损失,而只是合金中的Al元素被留在溶液中,Al元素的质量由O元素替代.
反应前后固体质量相同,所以Al元素质量=O元素质量
所以质量比Fe：Al=Fe：O=56*2：16*3=112:48=7:3
【解答完毕】
