来自史扬的问题
某有机物4.6g完全燃烧生成二氧化碳2.24L和1.8g水,其蒸气密度是2.054g/L（均为标况）.求有机物分子式
某有机物4.6g完全燃烧生成二氧化碳2.24L和1.8g水,其蒸气密度是2.054g/L（均为标况）.求有机物分子式
根据蒸汽密度2.054g/L,求出气体的分子量,M=2.054g/L*22.4mol/L,=46g/mol,
有机物4.6g,因此他的物质的量n=0.1mol,二氧化碳2.24L和1.8g水化成物质的量分别是0.1mol二氧化碳和0.1mol水,因此该物质1mol中有一个c和2个H,
其余为氧原子,46-12-2=32,因此有两个氧原子,CH2O2,是甲酸
大家都在问
最新问答
海冰含盐量接近淡水，...2020-12-30
三峡游山峰一下子就被...2020-12-30
二元一次方程简单的配...2020-12-30
【偏裨将校是什么意思...2020-12-30
如图秒表的读数为__...2020-12-30
____abigfi...2020-12-30
【知道本金和税后利息...2020-12-30
《一百条裙子》读后感...2020-12-30
利用矩阵解二元一次方...2020-12-30
【英语中的peasa...2020-12-30