关于弱电解质的电离问题1）将等质量的锌粉分别投入10毫升0.-查字典问答网

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　　关于弱电解质的电离问题1）将等质量的锌粉分别投入10毫升0.1摩每升的HCL和10毫升0.1摩每升的CH3C00H溶液中.若锌不足量,反应快的是HCL；若锌过量产生H2量相等.为什么?2）将等量锌粉分别投入c(H

　　关于弱电解质的电离问题

　　1）将等质量的锌粉分别投入10毫升0.1摩每升的HCL和10毫升0.1摩每升的CH3C00H溶液中.若锌不足量,反应快的是HCL；若锌过量产生H2量相等.为什么?

　　2）将等量锌粉分别投入c(H+)均为1摩每升体积10毫升的HCL和CH3COOH溶液中,若锌不足量反应快的是CH3COOH,若过量则CH3COOH产生H2多.为什么

　　这两题有什么区别?

1回答

2020-04-1907:00

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胡海岩

　　1）将等质量的锌粉分别投入10毫升0.1摩每升的HCL和10毫升0.1摩每升的CH3C00H溶液中.若锌不足量,反应快的是HCL；若锌过量产生H2量相等.

　　因为醋酸是弱电解质,部分电离,所以其中氢离子的浓度比盐酸中小,与锌反应时速率看氢离子浓度大小的,所以盐酸快,但随着反应的进行,醋酸中的氢又会电离出来,所以锌足量时,会完全电离出来,得到的氢气相等了

　　2）将等量锌粉分别投入c(H+)均为1摩每升体积10毫升的HCL和CH3COOH溶液中,若锌不足量反应快的是CH3COOH,若过量则CH3COOH产生H2多.

　　同样,醋酸是弱酸,现在部分电离出来的氢离子与盐酸全部电离出来的氢离子浓度相等,则醋酸的物质的量浓度一定比盐酸的大,相当于醋酸的现金与盐酸的现金相同,但醋酸在银行中还有,盐酸没有了,故锌足量时,得到的氢气多了

2020-04-19 07:04:12

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