来自孙钟林的问题
【将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4则溶液中将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4,则溶液中n（H+）+n（CH3COOH）=0.01mol答案说这句话是对的.这句话为什么是对的呢?不应该是n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=】
将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4则溶液中
将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4,则溶液中n（H+）+n（CH3COOH）=0.01mol答案说这句话是对的.
这句话为什么是对的呢?不应该是n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.01mol吗?
是不是这题有问题,溶液中n（H+）不等于n（CH3COOH-）啊,不是还有水电离的H+呢吗.难道是因为太小,所以忽略了?
