关于氧化还原方程的问题在3BrF3+5H2O===HBrO3-查字典问答网

来自浦如平的问题

　　关于氧化还原方程的问题在3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的反应中,共有5mol水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是多少

　　关于氧化还原方程的问题

　　在3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的反应中,共有5mol水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是多少

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2020-04-1912:47

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刘蕴辉

　　这个反应中,参加反应的H2O有5个,但被氧化的只有2个,剩下的3个H2O只是普通的反应物.若有5molH2O被氧化,则H2O的O共失去5X2=10mol电子,这些电子全部转移到了BrF3中,而BrF3的Br为+3价,每个Br要得到3个电子才能转变成半个Br2,它得到10mol电子后,被还原的BrF3的物质的量为：10/3=3.33mol.