【一道关于难溶电解质的溶解平衡的计算已知PbI2沉淀的Ksp-查字典问答网

来自潘兴杰的问题

　　【一道关于难溶电解质的溶解平衡的计算已知PbI2沉淀的Ksp=7x10^-9,将1x10^-2mol的KI溶液与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为7x10^-5】

　　一道关于难溶电解质的溶解平衡的计算

　　已知PbI2沉淀的Ksp=7x10^-9,将1x10^-2mol的KI溶液与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为

　　7x10^-5

1回答

2020-04-1914:15

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毕凌燕

　　你给的答案不正确的,应为5.6*10^(-4)mol/L混合后溶液体积增加一倍,物质的量浓度减小为原来的一半

　　c(I-)=10^(-2)/2=5*10^(-3)mol/L

　　c(Pb2+)*[c(I-)^2]=Ksp

　　所以c(Pb2+)=7*10^(-9)/[5*10^(-3)]^2=2.8*10^(-4)mol/L

　　所以原Pb(NO3)2溶液中c(Pb2+)=2.8*10^(-4)*2=5.6*10^(-4)mol/L

2020-04-19 14:18:05

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