首先,二者不矛盾.说明如下：

　　1、定律：开尔文－普朗特说法（1851年）：不可能制造出从单一热源吸热,使之全部转化为功而不留下其他任何变化的热力发电机.

　　（1）这里强调的是“不留下其他任何变化”,是指对热机内部、外界环境及其他所有（一切）物体都没有任何变化.

　　开尔文－普朗特说法说明了热转化为功,必须要将一部分热量转给低温物体（注意,这可是一个自发过程,高温向低温传热哦）,也即必须要有一个“补偿过程”为代价.

　　（2）热全部转化为功,是可以的,但必须要“留下其他变化”.如等温过程中,热可以全部转变成功,但这时热机内部工质的“状态”变了（即不能回到初始状态.其实,这样无限制膨胀的热机必然无限大,且其比体积也趋向无穷大,故实际上这样的热机是不存在的）,是留下了变化的.

　　3、举例——封闭体系理想气体的等温膨胀

　　对于封闭体系理想气体的等温膨胀,有

　　Q=△U+W

　　由于过程是等温的,故△U=0

　　因而Q=W

　　即在此条件下,热（系统吸热）全部转化为功,但此时,系统（气体）不能恢复原有状态了,即p、v发生了变化（不能复原）,是有“变化”的,因而是不违背热力学第二定律.

　　实际上,工质熵变为△S=Q/T,环境熵变为△So=-Q/To

　　由于系统从环境吸热,故

　　To≥T

　　现将环境与系统组成一个孤立系,则孤立系的总熵变为

　　△Siso=△S+△So=Q(1/T-1/To)=Sg≥0

　　显然是不违背热力学第二定律的.

　　但从这也是可以看出,只要系统等温膨胀,就可以实现热最大程度地转化为功,且当系统温度与环境温度相等时,整个系统可逆（无功损失）,是最理想的.