【二氧化碳相对分子质量测定(以下均为标准状况下数据)的实验步骤如下:先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g,然后用排气法将二氧化碳充满该瓶,并称得其质量为199.190g,又测得瓶内的容积为500】

　　二氧化碳相对分子质量测定(以下均为标准状况下数据)的实验步骤如下:

　　先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g,然后用排气法将二氧化碳充满该瓶,并称得其质量为199.190g,又测得瓶内的容积为500ml,已知空气的平均相对分子质量为29.0,试计算:

　　瓶中空气质量:______,瓶(及塞)的质量:_____

　　二氧化碳的质量_____,二氧化碳相对分子质量______.

　　瓶中空气的质量:

　　n=0.5/22.4=0.02232

　　m(空气)=n*29=0.647

　　瓶(及塞)的质量：

　　m(瓶)+m(空气)=198.847

　　m(瓶)=198.847-0.647=198.2

　　二氧化碳的质量:

　　m(瓶)+m(二氧化碳)=199.190

　　m(二氧化碳)=199.190-198.2=0.99

　　二氧化碳相对分子质量:

　　M=m/n=0.99/0.02232=44.35

　　我主要是不明白第一问的解答,那个22.4从何而来?

　　n*29又是根据什么?