化学中物质熔沸点高低的判断

　　①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.

　　②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.

　　③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.

　　（3）常温常压下状态

　　①熔点：固态物质>液态物质

　　②沸点：液态物质>气态物质

　　定义：把分子聚集在一起的作用力

　　分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关.

　　作用：对物质的熔点、沸点等有影响.

　　①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用.

　　分子间相互作用

　　②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）

　　③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高.

　　④、氢键的形成及表示方式：F-—H?F-—H?F-—H?←代表氢键.

　　⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力.

　　定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子.

　　非极性分子

　　双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等.

　　举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等

　　分子极性

　　多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子

　　如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）

　　极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的.

　　举例

　　双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等

　　多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子

　　如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2mnx