1619实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O①若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为多少mol?②若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化
1619实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
①若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为多少mol?
②若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,则浓盐酸的物质的量浓度为多少?
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O这条反应是转移了5个电子
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O----5e-
35
0.1xx=0.5/3mol电子
①若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为多少mol?答案0.5/3mol
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O产物3Cl2中6个Cl-,5个是氧化产物,1个是还原产物.相当于氧化产物比还原产物多了4Cl-.
则当生成3Cl2的时候,氧化产物比还原产物多4Cl而现在多了7.1g,物质的量0.2molCl.所以可以得出反应生成的Cl2为0.15mol
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
63
50%X0.15X=0.6
②若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,则浓盐酸的物质的量浓度为多少?答案：0.6/0.05=12
