【用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g-查字典问答网

来自邓万涛的问题

　　【用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是（）①8.8g②21.4g③35.2g④47.8g.A.①②B.②④C.①③D.③④】

　　用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是（）

　　①8.8g ②21.4g ③35.2g ④47.8g.

　　A.①②

　　B.②④

　　C.①③

　　D.③④

1回答

2020-03-2821:21

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董方武

　　发生反应的化学方程式：

　　FeS+H+=Fe2++H2S

　　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

　　2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　由方程式可得关系式FeS～～～～2Fe（OH）3～～～～S

　　所以 88g 214g 32g

　　8.8g 21.4g 3.2g

　　要生成3.2g硫，须有m（FeS）=8.8g，m[Fe（OH）3]=21.4g，因8.8+21.4=30.2（g）＜56.6（g），说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应，有物质过量．

　　所以：①当H2S完全反应，有FeS8.8g；

　　②当Fe3+完全反应时，有Fe（OH）321.4g，则混合物中FeS的质量为56.6-21.4=35.2（g）．

　　故选C．

2020-03-28 21:21:40

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