0.05g气体N2O4放在封闭的0.20L容器中并在298K-查字典问答网

来自程德发的问题

　　0.05g气体N2O4放在封闭的0.20L容器中并在298K保温.反应的平衡常数为Kc=0.00577N2O4(g)←----→2NO2(g)（可逆）试计算每一组分气体的平衡浓度和分压

　　0.05g气体N2O4放在封闭的0.20L容器中并在298K保温.反应的平衡常数为

　　Kc=0.00577

　　N2O4(g)←----→2NO2(g)（可逆）

　　试计算每一组分气体的平衡浓度和分压

1回答

2020-03-1400:40

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冯国臣

　　.N2O4(g)←----------→2NO2(g)

　　初始状态:(0.05/46)mol.0mol

　　最终状态:[(0.05/46)-x]mol.(2*x)mol

　　根据平衡常数的定义:

　　Kc=[(2*x)/2]^2/{[(0.05/46)-x]/2}

　　可以解得x=?

　　这样就可以算出来平衡浓度.

　　再根据理想气体状态方程,可以求出来总压强.

　　最后根据其物质的量之比,算出各自的分压.

　　:-)

2020-03-14 00:40:37

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