一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应-查字典问答网
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来自陈铁君的问题

  一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应)2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力

  一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应)2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力是多少?

  二:20ML的0.1MOL/L的HCL和20ML的0.1MOL/L的NH3(aq)混合,求PH

  Kb(NH3)=1.8X10^-5

  74,我算出是2.74,不知哪里错了

1回答
2020-03-1018:15
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孙立

  1设平衡压力是pNO2转化率80%,剩余0.2NO就是0.8O20.4NO2的分压就是p*(0.2/(1.4))=p/7NO4p/7O22p/7标准平衡常数就是32/7*p/p0=0.354(如果你没算错的话,哈哈)p=7.74Kpa2.002molHCl+0.002molNH3体积40ml...

2020-03-10 18:17:32
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