将0.2mol的Cu和一定量的浓硝酸放在一起发生反应.最后共-查字典问答网

来自邓乃扬的问题

　　将0.2mol的Cu和一定量的浓硝酸放在一起发生反应.最后共生成了0.25mol的气体.则消耗的浓硝酸的量是多少?其实我是这么做的.由电子得失守恒可以求出NO和NO2的物质的量,然后根据化学计量数之比

　　将0.2mol的Cu和一定量的浓硝酸放在一起发生反应.最后共生成了0.25mol的气体.则消耗的浓硝酸的量是多少?

　　其实我是这么做的.由电子得失守恒可以求出NO和NO2的物质的量,然后根据化学计量数之比,生成1mol的两种气体都需要分别消耗4mol的浓硝酸.所以将NO和NO2的物质的量之和X4就是消耗的浓硝酸的物质的量了,但是答案不是这样的.问下,那点出错了.

1回答

2020-03-0701:24

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黄小波

　　0.25mol的气体是NO和NO2的混合物.无论他们怎么混合氮元素的物质的量不变是0.25mol,反应后生成Cu（NO3）2因为有0.2mol的Cu所以NO3-有0.2*2=0.4mol,HNO3在反应后有两个去向一是氧化还原后的气体,二是没有发生氧...

2020-03-07 01:29:22

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