（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色，说明溶液呈酸性，则一定不会存在HCO3-；

　　（2）取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成，该气体为NO2，说明溶液中含有NO3-，在酸性条件下具有氧化性，则具有还原性的Fe2+不存在；

　　（3）取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀只能是BaSO4，说明溶液中含有SO42-，则一定不存在Ba2+；

　　（4）将（3）中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀是AgCl，因在（3）操作中加入氯化钡，不能证明原溶液中含有C1-；

　　（5）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色，说明原溶液中含有Fe3+、Al3+．

　　由于该实验没有涉及到 NH4+离子的性质，则不能证明NH4+离子是否存在．

　　所以离子组中肯定存在的离子有Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-，肯定不存在的离子有 HCO3-、Ba2+、Fe2+，不能确定的离子有NH4+、C1-．

　　故答案为：Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-；HCO3-、Ba2+、Fe2+； NH4+、C1-．