【粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，-查字典问答网

来自蒋登高的问题

　　【粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和___．（2】

　　粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：

　　（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和___．

　　（2）碱浸渣的主要成分是___、___．（写化学式）

　　（3）操作I的主要步骤为___．

　　（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式___．

　　（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法___．

　　（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）=1.8×10-8，将1mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32-）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42-）=___．

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2020-02-1621:42

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曹逸峰

　　由实验流程可知，粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤，干燥获得硫酸铜晶体；酸浸后的固体中含有Au（金）和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗，硫酸铅转化成碳酸铅，得碱浸渣为Au、PbCO3，浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4-的溶液，AuCl4-可以被SO2还原得到Au，

　　（1）电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和活泼性比Cu强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、Pb-2e-+SO42-=PbSO4，

　　故答案为：Cu-2e-=Cu2+；

　　（2）酸浸后的固体中含有Au（金）和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗，硫酸铅转化成碳酸铅，得碱浸渣为Au、PbCO3，

　　故答案为：Au、PbCO3；

　　（3）操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，故答案为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤；

　　（4）SO2还原AuCl4-中还原剂和氧化剂都比较明确，因此很容易推测出氧化产物是SO42-，还原产物是Au，由氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，则得到的反应方程式为2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+，

　　故答案为：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+；

　　（5）滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用，

　　故答案为：将滤液1并入CuSO4溶液中；

　　（6）将1mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，溶液中c（SO42-）=1mol/L，根据Ksp（PbCO3）=c（CO32-）×c（Pb2+）=1.5×10-13和c（CO32-）=5 mol/L可知，溶液中的c（Pb2+）=3×10-14mol/L，再根据c（Pb2+）和Ksp（PbSO4）=c（SO42-）×c（Pb2+）可知，饱和溶液中c（SO42-）=1.8×10