亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量.某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究:(A中加热装置已略去)I【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量.
某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究:(A中加热装置已略去)
I【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2;
②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3-,而MnO4-被还原为Mn2+
③在酸性条件下NaNO2能氧化SO2.
Ⅱ【制备NaNO2】
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___.
(2)B装置的目的是___、___.
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,应在装置B、C间增加装置E,E中盛放的试剂应是___(填字母).
A.P2O5 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.生石灰
(4)D装置的作用是___.
【NaNO2性质探究】.
(5)①将NaNO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中,可观察到紫色溶液颜色变浅,直至褪色.该反应的化学方程式为___.
②将SO2通入用稀盐酸酸化的NaNO2溶液中,为证明有氧化还原反应发生,设计实验操作是___.
【问题讨论】
(6)NaNO2中毒是将血红蛋白中的Fe(Ⅱ)氧化成Fe(Ⅲ),从而破坏血红蛋白的输氧功能,用亚甲基蓝(还原态)可以将Fe(Ⅲ)还原成Fe(Ⅱ)(亚甲基蓝由还原态变为氧化态),从而救治NaNO2中毒.下列结构中,属于亚甲基蓝还原态的是___(填序号).