亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③5NO-2+2MnO

　　亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

　　已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2

　　②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

　　③5NO -

　　2

　　+2MnO -

　　4

　　+6H+→NO -

　　3

　　+2Mn2++3H2O

　　④NO和Na2O2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

　　⑤实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO4•5H2O．

　　（1）装置A中发生反应的化学方程式为___．

　　（2）反应前检验装置气密性的操作为___，加热装置A前，先通一段时间N2，目的是___．

　　（3）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，___，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．

　　（4）为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取4.000g产物样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

　　滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___（填字母），

　　A．锥形瓶洗净后未干燥 B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

　　C．振荡时有液体溅出来 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

　　（5）根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数___．

　　（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO -

　　2

　　的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）___．