分析流程图和相关信息可知钛铁矿处理得到TiCl4，TiCl4在熔融NaCl作电解质的条件下电解生成Ti，钛铁矿经酸浸得到副产品FeSO4和TiOSO4，加入过量铁粉和水，利用TiO2+水解生成H2TiO3沉淀过滤将TiO2+除去，滤液为硫酸亚铁溶液，向滤液中加入硫酸铵，经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤洗涤得到硫酸亚铵晶体；

　　（1）铁元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，

　　故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；

　　（2）TiO2+水解生成H2TiO3和H+，离子方程式为：TiO2++2H2O⇌TiO（OH）2+2H+，加入过量铁粉的作用是①防止Fe2+氧化为Fe3+，②消耗溶液中H+，促使TiO22+的水解平衡正向进行，

　　故答案为：TiO2++2H2O⇌TiO（OH）2+2H+，防止Fe2+氧化为Fe3+，消耗溶液中H+，促使TiO22+的水解平衡正向移动；

　　（3）从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故操作Ⅰ的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，

　　故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

　　（4）根据题给信息知TiCl4水解生成TiO2•xH2O沉淀和盐酸，反应方程式为：TiCl4+（2-x）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加热，能促进水解接近完全，

　　故答案为：TiCl4+（2-x）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加热，能促进水解趋于完全；

　　（5）TiCl4在熔融NaCl作电解质的条件下电解生成金属Ti，阳极为阴离子放电，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中有Ti3+、Ti2+的化合物生成，化学方程式为2TiCl4 通电 .