【经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种-查字典问答网

来自戴华平的问题

　　【经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），下列有关说法正确的是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的】

　　经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），下列有关说法正确的是（）

　　A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

　　B．该溶液由0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成

　　C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

　　D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

1回答

2020-02-1415:27

我要回答

提示：回答问题需要登录哦！

提交

裴军

　　A．pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，二者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，与题意不符合，故A错误；

　　B．如果该溶液由0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，混合溶液应该呈酸性，与题意不符合，故B错误；

　　C．若在上述溶液中加入适量CH3COOH，使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（CH3COO-）＞c（Na+），所以符合题意，故C正确；

　　D．上述溶液中加入适量NaOH，氢氧化钠电离出氢氧根离子而使溶液中碱性更强，所以得不到c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+），故D错误；

　　故选C．