【（2013•广西二模）已知25℃时0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱】

　　（2013•广西二模）已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中______（选填“甲”或“乙”）正确．

　　（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加入少量的______（填写编号），然后测定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）．

　　A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．氨气 D．固体NaHCO3

　　若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　（2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．请据此判断：①溶液中共有______种离子．

　　②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______．

　　③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______．