在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（）A.a点：c（HCO3-）>c（Cl-）>c（CO3
在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（）
A.a点：c（ HCO3-）>c（Cl-）>c（CO32-）
B.b点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH -）
C.c点：c（OH -）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D.d点：c（Cl-）=c（Na+）
A．a点n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na2CO3）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO32-）<c（HCO3-），根据物料守恒可知：c（HCO3-）>c（Cl-）>c（C032-），故A正确；
B．b点时根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3），故C正确；
D．d点n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl-），故D错正确；
故选B．
