所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.

　　1．正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所遗漏.如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3==2Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2O==H2CO3+OH-；H2OH++OH-.所以溶液中阳离子有：Na+、H+,阴离子有：CO32—、HCO3—、OH—.

　　2．结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH-)

　　3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH-),再同时除以溶液体积V得：C(Na+)+C(H+)=2C(CO32—)+C(HCO3—)+C(OH—),这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式.电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和.

　　(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒.物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加,而是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中,反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量.

　　(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化.所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等.①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变.[