来自高珍的问题
在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）.在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离因素大于NH4+
在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为
c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）.
在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素时,溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+）,同时c（NH4+）＞c（Cl－）.
怎么判断NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素溶液呈碱性的呢?
