来自鲍蓉的问题
氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:___________________________。(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下
氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下
(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:___________________________。
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、___________、_________、过滤、洗涤、干燥。
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=__________。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
① 滴定终点的现象是:____________________ 。
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。
1回答
2020-02-1322:52