常温下，0.2mol•L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A.MOH为强碱B.该混合液pH=7C.该混合溶液中：c（Cl-）=c
常温下，0.2mol•L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
A.MOH为强碱
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中：c（Cl-）=c（M+）
D.图中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-
一元酸HCl和MOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HCl+MOH=MCl+H2O，所得溶液中Cl-浓度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，说明在溶液中存在M++H2O⇌MOH+H+，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，则c（OH-）<c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（M+）>c（H+），所以：c（Cl-）=0.1mol/L>c（M+）>c（H+）>c（MOH）>c（OH-），X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-，
A、MOH为弱碱，故A错误；
B、在溶液中存在M++H2O⇌MOH+H+，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，故B错误；
C、溶液中存在M++H2O⇌MOH+H+，而氯离子是强离子，所以：c（Cl-）=0.1mol/L>c（M+），故C错误；
D、因为c（Cl-）=0.1mol/L>c（M+）>c（H+）>c（MOH）>c（OH-），所以X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-，故D正确；
故选D．
