氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品．（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如图1所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式

　　氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品．

　　（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如图1所示．

　　CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：___．

　　（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：

　　[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H<0

　　吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是___．（填写选项编号）

　　A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压

　　（3）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H<0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K为___．

　　（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出c（NH3）随时间（t）变化的曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则___（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是___．

　　（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：弱电解质H2CO3NH3•H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，

　　①该溶液呈___性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___．

　　②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是___．　

　　A、c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3•H2O）

　　B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

　　C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1

　　D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）