【通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产】
通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：
（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是___．
（2）加入过量的碳酸钠溶液的作用是___将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）___．
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___．
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是___．
A．精盐的产率一定为98.04% B．精盐的产率一定为102%
C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E．除杂过程中有NaCl生成．
（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是过滤；
（2）根据加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2进行解答；
向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；
（4）计算粗盐提纯的产率时，粗盐必须全部溶解，氢氧化钠、碳酸钠在除杂的过程中会生成氯化钠，所以
A．精盐的产率可能为98.04%，故错误；
B．精盐的产率可能为102%，故B错误；
C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故正确；
D．溶解操作中粗盐必须全部溶解，故错误；
E．除杂过程中有NaCl生成，故E正确．
故选：CE．
故答案为：（1）过滤；
（2）除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；
（4）CE．
