工业上用软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等）制备MnSO4•H2O的一种工艺流程如图1已知：1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO42．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+

　　工业上用软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等） 制备MnSO4•H2O 的一种工艺流程如图1

　　已知：

　　1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4

　　2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

　　回答下列问题：

　　（1）物质X最好选用 ___

　　a．盐酸b．硫酸c．硝酸

　　（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如图2所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是___

　　（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 ___

　　（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去．检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 ___．

　　（5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：

　　①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）；

　　②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

　　③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．

　　计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L-1为单位）___mg．L-1．