【Ⅰ.一定条件下,O2可通过得失电子转化为O2-、O2+和O22-.(1)从物质结构角度分析,四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为___;理由是___.Ⅱ.已知:离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5】
Ⅰ.一定条件下,O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-.
(1)从物质结构角度分析,四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为___;理由是___.
Ⅱ.已知:离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价,它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反应制得;PtF6分子结构如图所示.
(2)O2[PtF6]中阳离子的电子式为___.
(3)PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3?答:___(填“是”或“否”),其原因是___.
(4)O2[PtF6]晶体具有的物理性质有___.(写2条)
Ⅲ.根据O2、Xe的电离能,可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6].
(5)已知,O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1.试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因:___.
(6)晶格能(U)计算公式如下:U=1.389×105Az1z2R0(1-1n)kJ•mol-1式中R0为正、负离子的核间距(R0≈r++r-),单位为pm;z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值,A为常数.已知,Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2=U1+41.84,且 n1=12,n2=9.则两种晶体阳离子半径相对大小为___(用离子符号表示).